Enlaces Quimicos

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

R/ Los compuestos químicos que existen en la naturaleza se forman a medida que se van desarrollando los enlaces químicos entre los elementos ya existentes, es decir, los elementos a medida que se enlazan con otros se crea un nuevo elemento, y ese nuevo elemento se enlaza con otro, creando así un nuevo elemento. Y continúan así creándose nuevos elementos.

Resuelve

1. Qué entiendes por enlace químico?

R/ Proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación

R/ #Las principales propiedades de los enlaces iónicos:

* Altos puntos de fusión y ebullición

*Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos

*Presentan aspecto cristalino

#Las principales propiedades de los compuestos covalentes:

*Pueden existir, en condiciones ambientes, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

*Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.

*Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

#Principales propiedades de los compuestos metálicos:

*Buenos conductores de calor y electricidad

*La mayoría se presenta en estado sólido

*La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados

*Son maleables o dúctiles

*Poseen brillo característico

3. Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

R/ La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo. El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo).

Ejemplos: Fe2O3

Valencia hierro: 3

Valencia oxígeno: 2

Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones

Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.

4. Cuáles son los diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de ejemplos?

R/ *El enlace iónico: consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.

Ejemplos: Cloruro de Sodio (NaCl), Cloruro de Potasio (KCl), Ioduro de Potasio (KI)

*En el enlace metálico: los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Ejemplos: Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

Ejemplos: Ca + K ó Cu +Zn

*Enlace covalente: Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa).

Ejemplos: Molécula de cloro (Cl2), Molécula de Agua (H2O), Metano (CH4)